【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]：
CF2Cl2
CF2Cl＋Cl
Cl＋O3→ClO＋O2
ClO＋ClO→ClOOCl(過氧化氯)
ClOOCl
2Cl＋O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率
B. ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑
D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：
（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。
（2）正極發生反應的離子方程式是_______________________________________________.
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有_______ g 精銅析出。
（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。
（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質A以調節溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：
下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A. 通入乙醇的一極為負極
B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O
C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是_______________。
（2）流程乙中向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。
（3）流程乙中將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)。
（4）工業上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是( )
A.常溫下能與苛性鈉反應B.常溫下能與水反應
C.常溫下能與氫氟酸反應D.高溫時能與氧化鈣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下：
I．回流：在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸餾：回流畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78C時的餾分，即為無水乙醇�；亓骱驼麴s裝置如下圖（用△表示酒精燈）：
回答下面問題：
（1）裝置b的名稱是________ 。
（2）簡述向燒瓶中加入生石灰的方法_____________
（3）加入NaOH固體是為了除去工業乙醇中少量的醛，發生的關鍵反應為CH3CHO＋CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO，該反應的反應類型為____，回流1h的目的是___ 。
（4）蒸餾時，先____，后____（①點燃酒精燈②接通冷凝水，填代號），待溫度計指示為78℃左右時，尾接管中出現液滴，棄去開始流出的液體，原因是____。
（5）有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因 ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是( )
A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結合生成沉淀
B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀
C.明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用
D.明礬溶于水后，電離產生的金屬陽離子吸附能力強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式是___________________。
（2）某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。
①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。
②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________
③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是__________
④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式______________
（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。請解釋原因（用化學方程式表示）：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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