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下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

A．Al

B．NaHCO₃

C．Al₂O₃

D．Al(OH)₃

ABCD

鋁的單質、氧化物、氫氧化物均有兩性；弱酸酸式鹽均符合要求。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產物僅有NO），③18mol/LH₂SO₄，④1mol/LH₂SO₄產生氣體物質的量由小到大的順序為( )

A．①②③④

B．②③①④

C．④②①③

D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現已成為輪船制造、化工生產等行業的重要原料。現有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質量a克；
丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質量b克。
（1）寫出甲方案的有關反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質量分數？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質量分數為。
（3）丙方案測得沉淀的質量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質量分數為　　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L^－¹的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應剩余鋁片的質量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質。寫出在電解池中生成的鋁與雜質二氧化硅反應的化學方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。
假設1：黑色固體是Al和Fe
假設2：黑色固體是Al和Si
假設3：黑色固體是Al和_______________
（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L^-1H₂SO₄溶液、6mol·L^-1NaOH溶液、6mol·L^-1氨水、0.01mol·L^-1KMnO₄溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

實驗步驟	預期實驗現象和結論
步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L^-1 H₂SO₄溶液，充分振蕩，靜置。	___________________________________，證明黑色固體含有Si
步驟2：

（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m₁g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質量分數為__________________（相對原子質量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的氧化物是

A．Al(OH)₃

B．Na₂CO₃

C．Al₂O₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（）

A．1:2

B．1:1

C．1:3

D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為：

A．1︰2

B．1︰3

C．3︰2

D．1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質。

回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發生反應的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成         g氧氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

其中t₁—t₂速度變化的主要原因是

t₂—t₃速度變化的主要原因是

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