Question

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現象】鋅與稀硫酸反應 （填現象），收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間 （填“長”或“短”）。

【實驗結果】

加入試劑	反應時間	反應速率
40 mL1 mol/L硫酸	長
40 mL4 mol/L硫酸	短

【實驗結論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

Answer 1

【答案】

【實驗現象】產生氣泡 短

【實驗結果】小 大

【實驗結論】大

【注意事項】（1）基本相同 （3）氣密性良好

【實驗討論】（1）測定單位時間內產生的H2的體積

（2）測定一段時間內H+的濃度變化

（3）測定一段時間內鋅粒的質量變化(答兩條即可)

【解析】Zn與稀H2SO4發生反應生成H2，故看到有氣泡產生，因反應物濃度越大，反應越快，故實驗（2）比（1）所用時間少，此時要保證鋅粒的表面積相同，同時該實驗裝置氣密性要良好。測定該實驗的反應速率還可采用的方法：①測定單位時間內產生H2的體積；②測定一段時間內H+的濃度變化；③測定一段時間內鋅粒的質量變化。