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【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

【答案】A

【解析】

據題文和選項的描述可知：該題考查學生對細胞中的元素的相關知識的識記和理解能力。

C是最基本元素；C、H、O、N是基本元素；C、H、O、N、P、S是主要元素；大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，據此依題意和圖示分析可知，A正確，B、C、D均錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時,發生反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%。

①0～5min內,用H2O(g)表示的平均反應速率為____________。

②該反應達到平衡的標志是______。

a.氣體的平均相對分子質量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1：1:1

d.氣體的總物質的量不變

（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。

①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變，則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________。

②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。

a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間

（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：

共價鍵	石墨中的碳碳鍵	H-H	C≡O	H-O
能量/kJ	475.7	436	1072	463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如圖所示:

某同學構想:通過下列裝置實現C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構想,石墨電極發生的反應式為_______________。

②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是