Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質在C的單質中燃燒后的產物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。

(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應的離子方程式為______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉化為它的最高價氧化物對應的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式_____________，放電時，溶液中的H+移向_________(填正極或負極)。

Answer 1

【答案】 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O 向試管中緩緩通入足量氧氣 N2 +8H+ +6e- =2NH 正極

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知B為N元素、A為H元素，M為NH3；D的單質在O2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，可推知D為S元素。

(1) A、C兩種元素組成的化合物A2C2為H2O2，屬于共價化合物，其電子式為；

(2) E是金屬元素，將E金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，則E為Fe元素，N為FeCl2。Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性，故二者反應的離子方程式為2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色，則R為NO2，欲將NO2全部轉化為HNO3，將盛有NO2的試管倒扣在水槽中還需向試管中緩緩通入足量氧氣；

(4) 以H2、N2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，根據(jù)H2與N2合成氨原理可知，H2失電子，從負極通入，N2得電子，從正極通入，故正極反應式為N2 +8H+ +6e- =2NH，放電時，溶液中的H+為陽離子，應移向正極。