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某元素原子的質量數為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為（）

A．	B．
C．	D．

由題意知，X原子的質子數為x-n，一個w x-nX原子的中子數為：A-x+n，則w克X原子的物質的量為：w/A,所含中子的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。請回答下列問題：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式      、      、       。
（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
(6)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是

A．砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找半導體材料

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿

D．溴化氫沒有氯化氫穩定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是:( )

A．X可能是第二周期非金屬元素	B．X可能是第三周期金屬元素
C．Y可能與X同主族	D．Y一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同素異形體的是

A．T₂O與D₂O

B．⁴⁰₁₉K與⁴⁰₂₀Ca

C．O₂和O₃

D．²₁H和³₁H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是     （   ）
A、A、B、E一定在不同周期           B、D的離子半徑大于C的離子半徑
C、A、D可能在同一主族              D、C和D的單質可能化合為離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A—O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質的元素位于周期表位置________________。化合物C電子式為____________。
⑵J的沸點比硒化氫（H₂Se）的熔沸點高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。
⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義。現在常利用反應
M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當轉移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為ⅣA族元素。下列說法正確的是

A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B．由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構

C．x₂y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數比不可能是1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序錯誤的是（）

A．非金屬性 As>S>Cl>F	B．金屬性 Rb>K>Mg>Al
C．穩定性 AsH₃<PH₃<H₂S<HF	D．原子半徑 Na>P>O>F

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