Question

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol·L－1。

（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。

（2）x＝________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。

Answer 1

【答案】（1）0．6 mol/(L·min) （2）3 （3）2∶1

【解析】

試題分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應速率為：v==0.6 molL-1min-1；

（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為=0.2molL-1min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知：x：1=0.6molL-1min-1：0.2molL-1min-1=，解得：x=3；

（3）2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，

開始 2 2 0 0

轉化 1.6 0.8

平衡 0.4 1.2

則A、B的轉化率之比為0.8：0.4=2：1。