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【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化

B. 鈉與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，選項(xiàng)A正確；B. 鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)剛開始也需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，試寫出：

①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）

②乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________ 。
④乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應(yīng)，生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池

B. A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構(gòu)造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題

（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號(hào)表示）

（4）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________．

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度/℃	250	300	350
K/L2mol﹣2	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為______，則反應(yīng)速率v（H2）=_______．

（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．_______．