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重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用PH一樣的定義來規定pD=-lgc(D⁺),以下關于pD
的敘述正確的是(　　 )。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設溶液的體積為1L），其中pD=12

C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

A錯，當重水D₂O的離子積為1.0×10^-14時，溶液中PD=7才為中性溶液；B錯，因重水D₂O的離子積不是為1.0×10^-14，pD＜12；C正確；D錯，在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl，反應后余下0.015molNaOD，其pD一定不為1；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為

。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示。

該溫度下水的離子積為。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是（）
A．HA是弱酸
B．b點表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d點表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c點時：V=" 10.00" ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，則純水中c(OH^-)= mol/L，滴入鹽酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，則c(OH^-) =_________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離平衡：H₂O