Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液過程中， 保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. HAH+ + A_，Ka(HA)= ，p=-lg=0時，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A正確；B. ===ka/kw，而此常數(shù)是溫度函數(shù)，滴加NaOH溶液過程中， 保持不變，B正確；C. 由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m點時c(A-)= c(HA)，則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正確；D. n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于NaOH的物質的量，則此時示溶液中：c(Na+)＜c(A-)+c(HA)故D錯誤。答案選D。