【題目】下列各組物質混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質量不變，最終產物一定是純凈物的是（ ）
A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入過量的鹽酸
B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。
（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。
（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；
（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；
（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；
II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5 kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式______________________________________________；
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化示意圖如下：則1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應:A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。
已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是
A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0
B. 點I時A2的平衡轉化率為40%
C. 點Ⅲ所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2
D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600 K,可變成點I
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【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
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【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
（1）該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大
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【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。
（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。
（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產物的分子數(shù)為 2NA
C. 標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數(shù)為 2NA
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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