Question

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有______離子，肯定無______離子．
（2）寫出有關反應的離子方程式______．

Answer 1

由①可知，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不會存在與鎂離子反應的離子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO₄^2-，則一定不存在與硫酸根離子反應的離子：Ba²⁺，
（1）根據以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-；
（2）以上信息中存在的反應有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
銨離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．