設C＋CO2
2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
| A．v1減小，v2增大 | B．同時減小 |
| C．v1增大，v2減小 | D．同時增大 |
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（ ）
| A．任何可逆反應都有一定的限度 |
| B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等 |
| C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的性質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發放熱過程 |
| B．冰融化過程其熵值增大 |
| C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 |
| D．同一物質固態時熵值最小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡狀態I、II、III的相關數據如下表：
| 編號 | 化學方程式 | 平衡常數 | 溫度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g)  2 FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| II | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
| III | Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對“化學反應速率”的理解正確的是
| A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度 |
| B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示 |
| C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯 |
| D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
| A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆 |
| B．達到平衡狀態后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。 |
| C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大 |
| D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
| A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
| B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應 |
| C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度 |
| D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態Ⅱ。下列敘述中正確的是（ ）
A．該反應在高溫時才能自發進行
B．反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固體 | C．水 | D．NaNO3固體 |
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