Question

【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分數(shù)為10 %的CuCl2溶液。計算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物質(zhì)的量。

（2）若該溶液密度為1.08 g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若取該溶液100 mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

Answer 1

【答案】（1）n(Cu2+)=0.200mol；n(Cl－)=0.400mol（4分）

（2）0.800mol·L－1（4分）（3）0.64g（4分）

【解析】

試題分析：（1）氯化銅的物質(zhì)的量＝＝0.2mol，因此根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知溶液中銅離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.4mol；

（2）根據(jù)可知氯化銅的物質(zhì)的量濃度＝＝0.8mol/L；

（3）100mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量＝0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，則根據(jù)方程式可知

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 固體增重

56g 1mol 64g 8g

0.08mol 0.64g

即反應(yīng)后鐵片質(zhì)量增加0.64g