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a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是( )

根據原子守恒可知，生成硝酸銅一定是amol，則未被還原的硝酸是2amol，所以被還原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO₃的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO₃被還原成NO(無其它還原產物)，則n值不可能是（）

A．12.6克

B．16.8克

C．18.9克

D．25.2克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；IO₃^－→

I₂；HNO₃→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．IO₃^－

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO₂+ 4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是( )

A．(b-2a) mol

B． mol

C． mol

D． mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應中，若有2 mol N₂生成，發生氧化反應的NH₃的物質的量是 ( )

A．16 mol

B．8 mol

C．4 mol

D．3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的

氧化性從強到弱的順序是。
（2）在反應MnO₂＋4HCI

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

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