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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離( )

A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

【答案】B

【解析】

燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。

A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；

B．乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B正確；

C．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故C錯誤；

D．硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度不同，可用重結晶的方法分離，故D錯誤；

答案選B。

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【題目】有關青霉素的說法中不正確的是 (　　)
A.青霉素G是一種良效廣譜抗生素
B.青霉素的結構骨干中均有青霉酸
C.青霉素在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸
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【題目】鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
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【題目】A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，結構簡式為．
（1）寫出A分子式的
（2）擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．
（a）寫出⑤反應類型
（b）寫出H的結構簡式
（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（d）寫出反應方程式（注明必要的條件）⑦ ．兩分子H之間發生反應生成六元環酯化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，發生如下反應：（）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

甲醇物時間質的量溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

A.該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大
B.300℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率
D.500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依據現有數據可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是
①該物質屬于芳香族化合物
②該有機物的分子式為C15H18O3
③該物質所有的碳原子一定在同一個平面上
④遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
⑤1mol該化合物最多可與3mol NaOH發生反應
⑥1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發生取代反應（）

A.①⑤⑥
B.①④⑤
C.①④⑥
D.②③④

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