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下列說法正確的是（　　）

A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na₂O₂為淡黃色固體

B．鐵絲在Cl₂中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl₃為紅棕色固體

C．過量的鐵加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO₃將Fe氧化為Fe³^＋

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為金屬鈉的焰色反應現象為黃色，A項錯誤；鐵絲在Cl₂中燃燒生成的紅棕色煙，就是FeCl₃固體的小顆粒，B項正確；過量的鐵與稀HNO₃反應生成Fe²^＋，C項中的現象和結論均錯誤；D項沒有排除Fe³^＋的干擾，正確的操作應為：先滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再加適量新制的氯水，溶液變紅，說明X溶液中含有Fe²^＋。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實及其解釋不正確的是(　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na₂CO₃，原因是鈉與氧氣生成的Na₂O與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：___________________________。
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________
(3)CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學實驗敘述正確的是（）

A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中

B．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶

C．將金屬鈉投入到足量CuSO₄溶液中，靜置后溶液質量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是                             　。
(3)寫出上述流程中X物質的分子式　                。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。
a.增大NH₄⁺的濃度,使NH₄Cl更多地析出
b.使NaHCO₃更多地析出
c.使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能成功的是（　　）。
①用灼燒法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體　②用觀察法區別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末　③用AlCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部

B．①②④

C．②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再將NaHCO₃制成
Na₂CO₃。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有        、         、       。
NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是
（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題