【題目】科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是（ ）
A.N60是一種新型化合物
B.N60和N2性質(zhì)完全相同
C.一個N60分子中有30個N2分子
D.N60和N2混合形成的是混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：
（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是 ，
（2）反應(yīng)B﹣→C的化學(xué)方程式是： ， 反應(yīng)E﹣→F的化學(xué)方程式是： ．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有 ．
（4）為驗(yàn)證E﹣→F的反應(yīng)類型與E﹣→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是 ．
A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。
(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | S |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。
(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如圖所示），它是香豆素類天然化合物．對M的性質(zhì)敘述不正確的是（ ）
A.在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.M能使酸性KMnO4溶液褪色
C.M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
D.1molM可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
（3）
的系統(tǒng)命名是：
（4）
的鍵線式是
（5）
的單體結(jié)構(gòu)簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應(yīng)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單陽離子半徑:X>R
B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C. M的氫化物常溫常壓下為液體
D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ）
A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6
C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6
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