Question

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱取；

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉移至容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。

回答下列問題：

（1）容量瓶在使用前，必須              

（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是   

（3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是             

（4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會                    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會        。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會       。

 

Answer 1

（1）檢驗是否漏水  （2）2.0g （3）冷卻 （4）偏低 , 偏高  , 無影響  

【解析】

試題分析：（1）容量瓶是準確配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器。由于配制的溶液由均一性、穩定性。在配制的最后一步要搖勻。所以在使用前，必須檢查容量瓶是否漏水。（2）n(NaOH)=C·V= 0.1mol/L×0.5L=0.05mol.m(NaOH)= 0.05mol×40g/mol=2.0g.托盤天平的準確度為0.1g,所以實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是2.0g. （3） NaOH固體溶解在水中放出熱量，而容量瓶配制溶液時要求的溫度是室溫20度，所以上述實驗操作②中，缺少的步驟是冷卻至室溫。（4）在實驗中，溶解溶質使用的燒杯的內壁及玻璃棒上都沾有溶質，若未進行操作③，就會使一部分溶質沒有完全轉移到容量瓶中，所以所配溶液的濃度會偏低。定容時如果俯視液面，則加入的溶液的體積就會偏小，則所配溶液的濃度會偏高。如果稱量前容量瓶有少量水，但由于未改變溶質的物質的量的多少，也未影響溶液的體積的大小，所以對所配溶液的濃度不會產生任何影響。

考點：考查容量瓶的使用、物質的量濃度的溶液的配制的步驟及誤差分析的知識。