Question

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，可以通過如下反應和相應的數據推知它的化學式。其中A ~ J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式：__________________。

（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。

（3）寫出H → G的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Fe2SiO4或2FeOSiO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】A ~ J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵，則H為氫氧化亞鐵，F中含有鐵離子，D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸，J是一種主要的溫室氣體，J為二氧化碳，A為強堿，其焰色反應呈黃色，A為氫氧化鈉，則D為二氧化硅，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生，則B為鹽酸，E為氯氣，因此F為氯化鐵，C為氯化亞鐵。根據上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，設鐵橄欖石的化學式為xFeO·ySiO2，摩爾質量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，則x==2，因此y==1，因此鐵橄欖石化學式為2FeOSiO2。

(1)A為氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；

(2)鐵橄欖石的化學式為2FeOSiO2，故答案為：2FeOSiO2；

(3)H → G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。