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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳和Cl₂反應可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應不都是氧化還原反應

試題分析：A、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，錯誤；B、石灰乳和Cl₂反應可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，錯誤；C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂常溫下不與鐵反應，在點燃或加熱的條件下反應生成氯化鐵，錯誤；D、如圖所示轉化反應如碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，不是氧化還原反應，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（　　）

A．泡沫滅火器

B．水

C．沙子

D．干粉滅火器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，P的單質常用作電腦的芯片材料。

A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同

B．原子半徑：X>Y

C．最高價氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q兩元素的最高正化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因果關系敘述正確的是

A．SO₂具有漂白性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO₄溶液反應制取Cu

D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl₂溶液

B．MgSO₄溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)₂溶液

(2) 簡述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)裝置中導管a的作用是。
(2)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL。則產生CO₂的體積為 mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-＝HCO₃^-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據是_____________________。
(3)此法測得w(Na₂CO₃)= %。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是

A．碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強

B．相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C．同溫度、同物質的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D．碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關系正確的是( )。

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁>V₃>V₂
C．V₂>V₃>V₁	D．V₁＝V₂＝V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發生反應的化學方程式為________________。
(2)X是________，Y是________(填化學式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有________________；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有________________。
(4)從理論上分析，在氨堿法生產過程中________(填“需要”或“不需要”)補充氨氣。
(5)根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________(填序號)。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na^＋的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(6)聯堿法與氨堿法相比，指出聯堿法的一項優點___________________。

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