【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ ）
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變為棕黃色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類或歸類錯誤的是（ ）
A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C.堿：苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質：Ca、O3、石墨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是
A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同
B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
C. 將鐵件與電源正極相連，可實現電化學保護
D. 將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生活中的化學的敘述不正確的是（ ）。
A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品
C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
D.75%酒精可用作醫用消毒液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工藝流程如下：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下Co3+的氧化能力很強。
③部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________（填離子符號）。
（2）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。
（3）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】
（4）已知：NH3·H2O
+OH Kb=1.8×105；
H2C2O4H++
Ka1=5.4×102；
H++
Ka2=5.4×105。
所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
（5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于化學反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)不能增大反應速率的是( )
A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體
C.升高反應體系的溫度D.減小反應體系的壓強
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