【題目】碳有多種單質，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數） （ ）
A. 72g C60中含有0.1NA個碳原子
B. 0.5 mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵
C. 1.2g 由14C組成的單質中含有0.6 NA個中子
D. 在28 g乙烯中，含有共價鍵的個數為6 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）物質H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到：
回答下列問題：
（1）C4H8的名稱（系統命名）是 。
（2）反應⑥的化學方程式為 。
（3）衣康酸有多種同分異構體，其中與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有5個峰的有機物結構簡式為 。
（4）下列關于H的說法正確的是 （填字母）
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu(OH)2反應
d．1molH完全燃燒消耗5molO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前已不常用，其原因是 （ ）
A.長期攝入不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃液
D.它的療效較差
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－
B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－
C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－
D．Na+、Na+、ClO－、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應中同位素示蹤表示正確的是
A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑
B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
C．NH4Cl＋2H2O
NH3·2H2O＋HCl
D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）
A.綠顏色的營養食品
B.含葉綠素的營養食品
C.植物類營養食品
D.安全無公害的營養食品
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為___________________；
（2）反應前A的物質的量濃度是___________________________；
Ⅱ、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________；
A．容器中氣體總質量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．體系壓強不變 E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下，可實現如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學式)。
（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
_____________________________________________。
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下：
（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(寫出兩條)。
（2）寫出第④步發生反應的離子方式_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
