【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是 （ ）
A. 明礬凈水
B. NaCl可用作防腐劑和調味劑
C. 泡沫滅火器的滅火原理
D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
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【題目】在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B．Na+、Ba2+、Cl、SO42
C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、OH
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【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3 ⑥Fe2O3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑥
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（ ）
A.酸堿中和反應B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷與O2的燃燒反應
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【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ ）
A. 光照下能夠發生取代反應
B. 分子中碳原子一定在同一平面上
C. 比丁烷更易液化
D. 是石油分餾的一種產品
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【題目】某水煤氣工廠在1 200 ℃時測得反應H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K為2.25。若反應從H2(g)和CO2(g)開始，且H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.010 mol/L時，計算
(1)各物質的平衡濃度。
(2)H2(g)和CO2(g)的平衡轉化率。
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【題目】四氯化鈦（TiCl4）是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。
有關信息如下：
①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g）。②反應條件：無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）裝置F橡皮管的作用是________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為_______________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_________________。
（3）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D”或“F”），目的是___________________。
（4）E裝置______（填“能”或“不能”）換成B裝置，理由是______。
（5）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是__________________。
（6）TiCl4是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的鋁元素： ___________________。
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