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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發光法”對市場中臘肉含細菌多少進行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(測定發光強度的儀器)反應室內,加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進行反應;②記錄發光強度并計算ATP含量;③測算出細菌數量。分析并回答下列問題:

(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發出熒光。根據發光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發光強度與ATP含量成____________(正比/反比);根據ATP含量進而測算出細菌數量的依據是:每個細菌細胞中ATP含量__________

(2)“熒光素——熒光素酶生物發光法”中涉及的能量轉換是_________;生物細胞中ATP的水解一般與________(吸能反應或放能反應)相聯系。

(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發光強度如圖所示。

其中高濃度鹽溶液經稀釋后酶活性可以恢復,高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復。若要節省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因為______________________________

【答案】1ATP 正比 大致相同且相對穩定

2)化學能光能 吸能反應

3Mg2+ Hg2+破壞了酶的空間結構

【解析】

由題意和圖形可知本題考查ATP和酶相關知識,意在考察考生對知識點的識記理解掌握和應用能力。

(1)熒光素是在接受ATP提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發出熒光的。根據發光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發光強度與ATP含量成正比。根據ATP含量進而測算出細菌數量的依據是:每個細菌細胞中ATP含量應大致相同且相對穩定,只有這樣根據ATP的含量才能計算出細菌的數量。

(2)“熒光素——熒光素酶生物發光法”中涉及的能量轉換是ATP中活躍的化學能轉變為光能,即化學能→光能。生物細胞中ATP的水解一般與吸能反應有關的,而放能反應與ATP的合成有關。

(3)要節省熒光素酶的用量,應選用可以在低濃度的熒光素酶就能達到較大發光強度的,由圖可知可以使用Mg2+處理。Hg2+處理后酶活性降低可能是因為酶的空間結構被破壞了。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列物質,根據要求填空:

晶體 3 葡萄糖液態醋酸 澄清石灰水 熔融的氨水 固體石墨

(1)能導電的物質是______填序號,下同

(2)屬于強電解質的是______

(3)屬于弱電解質的是______

(4)屬于非電解質的是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列化合物的結構分析回答:

(1) 該化合物中,表示 表示

(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應叫做

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是

(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。

(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。

①與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件為__________________

②實驗Ⅲ在0~10 min的平均反應速率v(H2)=_________

(2)分別以N2、H2為電極反應物,HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池正極的電極反應式:______________________

(3)常溫下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_________

(4)工業上用NH3消除NO、NO2 污染。當n(NO)∶n(NO2) =1∶1時,在高溫及催化劑條件下,每生成1mol N2放出熱量akJ,請書寫該反應的熱化學方程式:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羥基的化合物屬于醇類

C. 苯酚呈弱酸性,不能使石蕊試液顯淺紅色

D. 酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 硫酸亞鐵的電離方程式:Fe2(SO43 =2Fe3++3SO42-

B. H2SO4的電離方程式:H2SO4=H2+ + SO42-

C. 質子數為6,中子數為7的微粒:76C

D. 鈉離子的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應,某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:

小組記錄的實驗現象如下表所示:

開始時

5min

3天后

實驗I

溶液立即變為紅褐色,比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色,底部出現紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變為紅褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變為紅褐色

紅褐色變淺,比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學設計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發現實驗II、III中出現藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象,結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學認為可能存在三種因素:

Cl- 可以加快Fe3+SO32-的氧化還原反應;

___________

NO3- 在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究:

實驗操作(已知Na+對實驗無影響)

5min后的現象

實驗V

2mL pH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實驗結論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述實驗,以下結果或推論合理的是___________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應,且水解反應的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________

(2)試劑①、②、③其實是三種物質:飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質的加入順序可能有多種情況,下列選項中正確的是________

A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學式)。

(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________

(5)若先用適量鹽酸調節pH值再進行操作Ⅰ,將對實驗結果產生影響,其原因是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內的中子數與核外電子數之差是(  )
A.99
B.67
C.32
D.166

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