Question

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請填空：
（1）x=__________
（2）正反應是放熱反應，則升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉化率為_________。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________（填字母）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強不再變化

C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB

Answer 1

x=1，升高，升高，40%，BC

考查可逆反應的有關計算、外界條件對反應速率的影響及平衡狀態的判斷。
（1）平衡時C的濃度是0.2mol/L，其物質的量是0.2mol/L×2＝0.4mol，及C和D的物質的量之比是1︰2，所以x是1.
（2）升高溫度正逆反應速率均是增大的，與反應是放熱或吸熱無關。
（3）根據反應式可知每生成0.2mol的C，就消耗0.2mol的B，所以B的轉化率是。
（4）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中中，質量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。由于反應前后氣體體積是變化的，及壓強是變化的，因此當壓強不再發生變化時，即達到平衡狀態。C中反應速率方向相反，但滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。D中反應速率方向相同，不能說明。答案選BC。