【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
【答案】D
【解析】
A.碳碳雙鍵,醛基都發(fā)生加成反應；
B. 醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基；
C.碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；
D.碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，醛基和溴發(fā)生氧化反應；
該有機物分子中含有2個醛基、1個碳碳雙鍵共3個官能團：
A項，該有機物與氫氣充分反應，2個醛基被還原為羥基，雙鍵被加成飽和，官能團數(shù)目減少，故A項錯誤；
B項，該有機物與銀氨溶液反應，2個醛基被氧化為羧基，官能團數(shù)目不變，故B項錯誤；
C項，該有機物與溴化氫發(fā)生加成反應，減少1個雙鍵，增加1個溴原子，官能團數(shù)目不變，故C項錯誤；
D項，該有機物與溴單質(zhì)可以發(fā)生加成反應，官能團減少了1個碳碳雙鍵，但增加了2個溴原子，因此官能團數(shù)目增加，故D項正確；
綜上所述，本題選D。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）
A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3
B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4
D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 探究濃度對平衡的影響 | 各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化 |
B | 探究溫度對平衡的影響 | 將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的 變化 |
C | 制取并純化氯氣 | 向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶 |
D | 證明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度為T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是
A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A < C
D. 保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B. 滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
(1)裝置①中反應的化學反應方程式是__________________________。
(2)裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______________。
進行實驗：
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__________________________。
實驗反思：
(6)有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。
（2）操作I為________操作Ⅱ為____________
（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。
（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________
A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小
B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大
C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小
D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大
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