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在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．HCl→H₂

B．CＯ₂→CO

C．FeCl₃→ FeCl₂

D．SＯ₂→SO₃

解析試題分析：需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑，D項(xiàng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，SO₂為還原劑，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查氧化劑、還原劑的判斷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×10⁵⁹），但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N₂是氧化產(chǎn)物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O = 4Na¹⁸OH+O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O

NH₃·²H₂O + HCl

C．K³⁷ClO₃+ 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄= K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化需加入還原劑才能完成的是

A．MnO₂→MnO₄^－

B．CO₂→HCO₃^－

C．HS^－→S²^－

D．NO₃^－→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應(yīng)中元素被氧化，當(dāng)3molCl₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序列	參加反應(yīng)的物質(zhì)	生成物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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