Question

【題目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v(正) > v(逆)

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；B、根據(jù)溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向比較平衡常數(shù)的大小；C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；D、根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律比較濃度大小。

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)?/span>K＝，T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1＞K2；故B錯(cuò)誤；C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v正＞v逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c(I3-)變小，則c(I2)應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c(I2)大，故D錯(cuò)誤；故選C。