【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同
C. 元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性W的強
D. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
【答案】D
【解析】
該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
根據周期表的結構可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl
A.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，B不正確。
B.離子Y2－和Z 3＋都為10微粒，核外電子數和電子層數都相同。
C.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。
D. 元素最高正化合價一般等于其主族數，所以D正確，答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
顏色 | 白 | 磚紅 | 黃 |
Ksp | 1.8×10-10 | 1.0×10-12 | 8.5×10-17 |
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小
B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1
C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。
（2）CH3COOH的電離平衡常數表達式為K=__________。
（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。
（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。
（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數，理由是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環境污染，不符合該理念的是
A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛
C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（ ）
A.甲原子最外層電子數比乙原子最外層電子數少
B.甲原子電子層數比乙原子電子層數多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下，甲能與水反應生成氫氣，而乙不能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使 SO2轉化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內 SO2 的轉化率隨反應溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )
A. 不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節約能源
B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉化率最小
C. a 點后 SO2 的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是________。
（4）依據提供數據回答下列問題。
①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com