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【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

NH3具有堿性

用作制冷劑

B

SO2是酸性氧化物

用于紙張漂白

C

漂白粉具有氧化性

用于漂白織物

D

FeCl3能與堿溶液反應(yīng)

用于蝕刻銅制線路板

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氨用作制冷劑,是利用其由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)吸熱的性質(zhì),與堿性無關(guān),A不合題意;

B.二氧化硫用于紙張漂白,是利用其漂白性,與酸性氧化物的性質(zhì)無關(guān),B不合題意;

C.漂白粉用于漂白織物,是利用其具有氧化性,C符合題意;

D.氯化鐵用于蝕刻銅制線路板,是利用其能氧化Cu的性質(zhì),與其能和堿反應(yīng)無關(guān),D不合題意;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是(  )
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;②NaOH+HCl NaCl+H2O;
③2HCl H2↑+Cl2

選項(xiàng)

有關(guān)判斷

A

反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性

B

反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性

C

反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性

D

反應(yīng)①中氫原子失去電子


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(4)如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx . 該電池正極的電極反應(yīng)式為
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí),若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25molL1s1 , 下列推斷正確的是(
A.v(C)=0.2 molL1s1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫出合金的化學(xué)組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJmol1
H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有 , 不正確的理由分別是
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位.煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為;寫出其熱化學(xué)方程式
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為
(3)煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如表.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積(mL)

672

840

896

672


(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

則下列分析都正確的組合是(
①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 , 且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3 , 且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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