Question

【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質量分數為90%)冶煉銅的主要流程如下：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬

（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。

（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。

（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。

（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，使之充分快速反應 cd Fe3+ 酸性KMnO4溶液 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 加熱（至沸） 400

【解析】（1）將黃銅礦粉碎可增大接觸面積，使之充分快速反應；

（2）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體；a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，不產生新的污染氣體，故c正確；d．氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，不產生新的污染氣體，故d正確；故答案為：c、d；
（3）Fe3+遇KSCN溶液變為血紅色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（4）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（5）用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，同時H2O還原為水，其化學反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應停止后除去溶液中過量的H2O2，可根據其穩定性，直接通過加熱煮沸的方法除去即可；

（6）根據原子守恒可知，理論獲得含雜質10%的粗銅質量為=400Kg。