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【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性,耐磨,可以制造高強度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是________,B含有的官能團名稱是________;的反應(yīng)類型是______,的反應(yīng)類型是_________

2BC的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______

3異戊二烯分子中最多有_____個原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______;寫出與A具有相同官能團的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

4參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。

【答案】 CH≡CH 羥基 加成反應(yīng) ;消去反應(yīng) HCHO 11 HC≡C-CH2CH2CH3 CH3C≡C-CH2CH3

【解析】(1)根據(jù)A與醋酸反應(yīng)、A與丙酮反應(yīng)的特征分析,A為含有2個碳原子的不飽和烴,A的分子式是,可知A為乙炔;根據(jù)B反應(yīng)生成聚合物可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,故B中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基;反應(yīng)生成,碳碳三鍵中的一條鍵斷開,可知該反應(yīng)為加成反應(yīng);反應(yīng)生成,失去了一分子,生成碳碳雙鍵,故該反應(yīng)為消去反應(yīng)正確答案CH≡CH ; 羥基; 加成反應(yīng);消去反應(yīng) 。

2

酸性條件下酯基發(fā)生水解生成,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為;有機物B與C發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成,所以有機物C為HCHO正確答案HCHO。

(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu),最多2個原子共平面,當(dāng)兩個碳碳雙鍵位于同一平面時,共面原子數(shù)最多,因此最多有11個原子共平面;順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為; A的官能團為碳碳三鍵,因此該有機物滿足分子式為,含有碳碳三鍵,這樣的同分異構(gòu)體有三種:、、;正確答案:11 ; ; HC≡C-CH2CH2CH3 、CH3C≡C-CH2CH3 。

4)類比反應(yīng)可知乙炔和乙醛反應(yīng)生成,由可知碳碳三鍵發(fā)生部分加成反應(yīng)生成,再類比反應(yīng)可知羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,得到1,3-丁二烯,合成路線如下:

;

正確答案:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近全球多個國家爆發(fā)大規(guī)模流感,中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。食用香料肉桂具有良好的預(yù)防作用,其有效成分之一肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2

B. 肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個碳碳雙鍵

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,將2molCO5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

1經(jīng)過5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變,再充入2mulCO1.5mol CH3OH,此時v()___ v()(“>”“<”“=”)。

2在其他條件不變的情況下,再增加2molCO5molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率____(增大”“減小不變”)。

3下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.V(CO)=2V(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

4在一定壓強下,容積為VL的容器充入amolCO2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p1_____p2(大于”“小于等于,下同),△H_____0。該反應(yīng)在_______(高溫低溫)下能自發(fā)進(jìn)行。

5能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

6下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是_______

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過程要隔絕空氣。現(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色改進(jìn)裝置如下:

1稀硫酸應(yīng)放在_____________(填寫儀器名稱)。

2本實驗通過關(guān)閉開關(guān)________、打開開關(guān)_________,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___________________

3FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水不溶于乙醇。

為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___________

a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

c.30%的乙醇溶液洗 d.90%的乙醇溶液洗

為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_____________(用字母ab表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說法正確的是( )

A. 羰基硫的電子式為::::

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S0.1molH2,平衡不移動

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 4Fe(OH)22H2OO2===4Fe(OH)3

B. 2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2

C. 2H2OO24e===4OH

D. Fe3e===Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),回答有關(guān)問題:

(1)寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱:a ________________,b__________________,該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。

(2)裝置II中儀器C 的名稱為_______________,使用C前必需進(jìn)行的操作是 _______________為使C中液體順利流下,打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _________________________

(3)下面是用36.5%的濃鹽酸(ρ=1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作,請按要求填空:

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯,還有 _____________________,需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a.定容時,俯視刻度線 b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d.量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經(jīng)測定,所配溶液的濃度偏小,如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差,可能的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。

1氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子,氧原子軌道雜化類型__________。

2根據(jù)等電子體原理,NO2+的空間構(gòu)型是__________;1 molN O2+中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

3氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等;鶓B(tài)鉻原子外圍電子排布式為__________

4下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________

AH2O  BCO2    CSO2    DBeCl2

5O3分子是否為極性分子?__________

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