【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
【答案】C
【解析】H2CO3、CO32-反應生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正確；CO32-的水解平衡常數Kh1= c(HCO3-)×c(OH-)/ c(CO32-)=2×10-4,已知pH=10時，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=2×10-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正確；根據圖像可知，pH=8時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉（1:1），當pH=7時，部分碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)，C錯誤；由圖像可知，當pH≈6時，H2CO3濃度不再增加，說明溶液已飽和，CO2開始逸出，D正確；正確選項C。
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【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現象。
實驗裝置 | 實驗序號 | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實驗現象 |
| ① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | 產生白色沉淀 |
② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有無色氣泡 | ||
③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液變紅 | ||
④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 產生白色沉淀 |
則以下判斷不正確的是
A. 實驗①：發生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2
C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）觀察到A中的現象是________________，D中導管口可觀察到的現象是________________。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是________________。
（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。
（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。
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【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
A. 正極反應為Zn－2e－==Zn2＋
B. 電池反應為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu
C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
D. 在外電路中，電流從負極流向正極
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【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO
、K＋
B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO
、Cl－
C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO
、S2－、SO
D. 水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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