【題目】一定質量的某有機物和足量鈉反應，可得Va L氣體，等質量的該有機物如果與足量NaHCO3反應，同溫同壓得到Vb L氣體，若Va＝Vb，則該有機物可能是( )
A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH
【答案】A
【解析】
試題分析：醇與Na反應的化學方程式為2R-OH+2Na
2R-ONa+H2↑，羧酸與Na反應的化學方程式為2R-COOH + 2Na2RCOONa+H2↑，醇羥基與碳酸氫鈉不反應，羧酸與碳酸鈉反應的化學方程式為R-COOH+NaHCO3 RCOONa+CO2↑+H2O，體積與物質的量成正比，生成氣體的體積相等，說明生成氣體的物質的量相等，假設有機物均為1mol，A中有機物與Na2CO3生成標況下CO21mol，與Na反應生成氫氣1mol，A項正確；B中無羧基，與碳酸氫鈉不反應，B項錯誤；C中有機物與碳酸鈉反應生成CO2為2mol，與Na反應生成氫氣1mol，C項錯誤；D中與Na2CO3反應生成CO2的物質的量為1mol，與Na反應生成氫氣的物質的量為0.5mol，D項錯誤；答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是食品中常見的有機物，均只含C、H、O三種元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應。有機物之間存在如圖1轉化關系，請回答下列問題：
(1)工業上用石油得到E的方法是________(填字母)。
A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化
(2)F中所含官能團的名稱是________，E→C的反應類型________。
(3)寫出C→D的化學方程式： __________________________________；
(4)圖2為實驗室制取分子式為C4H8O2的裝置，有關該實驗的說法不正確的是________。
A．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙醇和乙酸
B．濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．產物是一種無色透明不溶于水，密度比水大的液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
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【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環壽命、低成本及環境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li +nS
Li2Sn。有關該電池的說法正確的是
A. 放電時，Li+向負極遷移
B. 充電時，A電極連接電源的負極
C. 充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子
D. 放電時，正極上可發生反應2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( )
A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．無法確定
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【題目】直接尿素電池的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 碳電極采用多孔并用觸媒層可加快反應速率
B. 電池工作時，化學能轉化為電能
C. Y極的電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+
D. 電池工作時，H+向Y極區遷移，Y極周圍溶液的pH減小
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