Question

下列敘述正確的是  （          ）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1

D．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

C

95℃純水的pH<7，是因為溫度升高，導致水的電離平衡正向移動，C（H⁺）大于25℃時的10^-7 mol/L,則PH<7，故A錯誤；
pH=3的醋酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L,稀釋時將導致醋酸的電離平衡（CH₃COOH  CH₃COO^-+ H⁺）正向移動,所以稀釋10倍后，10^-4＜C（H⁺）＜10^-3，則4＜PH＜3，故B錯誤；
C（H⁺）=（0.2mol/L×Ｖ）/２Ｖ=０.1 mol/L，則pH=1，故C正確；
pH=3的醋酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L, pH=11的氫氧化鈉溶液中，C（OH^-）=10^-3 mol/L, 等體積混合后，表面上看起來恰好反應，但醋酸是弱酸，剛剛所求的C（H⁺）=10^-3 mol/L這只是醋酸中自由移動的H⁺，實際上還有大部分的H⁺以CH₃COOH分子的形式存在，即醋酸是過量的，則混合后pH應小于7，故D錯誤；