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已知1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為

A．H_2(g) + O_2(g)="=" H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂="=" 2H₂O；△H= —571.6kJ

氫氣燃燒是放熱反應，B不正確，D中沒有標明狀態，不正確。A中反應熱的數值不正確。所以正確的答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H =" +242" kJ/mol

B．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484 kJ/mol

C．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H =" +242" kJ/mo

D．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式；
（2）下列有關說法正確的是；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變為熱能

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態水放出熱量是285.8 kJ，現有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于　　

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________      ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是（填a或b），正極反應為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C．電解精煉銅時以粗銅作陽極

D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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