Question

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液

 

（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是

 

；能參與Zn反應生成氫氣的是

 

；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是

 

；能使染料和有機色質褪色的是

 

．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是

 

；b是

 

．
（3）①質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是

 

，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

 

，密度最小的是

 

．
②在

 

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

 g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；
（2）氯水中的HClO具有強氧化性和漂白性，可用于殺菌消毒，含有鹽酸，具有酸性，含有氯離子，可與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；
（3）結合n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計算相關物理量；
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Br元素化合價升高，被氧化，結合化合價的變化解答．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO，能參與Zn反應生成氫氣的是H⁺，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有機色質褪色的是HClO，用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去，
故答案為：HClO；H⁺；Cl^-；HClO；HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去；
（3）①由n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知，質量相同時，物質的摩爾質量越大，則物質的量越小，分子數越少，則含有分子數目最少的是CO₂，氣體的物質的量越多，氣體越大，氣體最大的是NH₃，由ρ=

M

Vm

可知，氣體的摩爾質量越小，則密度越小，所以密度最小的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；NH₃；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，
V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要m（CuSO₄?5H₂O）=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Br元素化合價升高，被氧化，則氧化劑為KMnO₄，還原劑為HBr，由方程式可知，當有1mol參加KMnO₄反應時，有2.5mol生成Br₂，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol，
故答案為：KMnO₄；HBr；5．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質，離子方程式的書寫，物質的量的計算以及氧化還原反應的計算能問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．