Question

【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．75%酒精 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。

（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

Answer 1

【答案】 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O ab MnO2 KOH 過濾 蒸發結晶(或濃縮結晶)

【解析】分析:二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融，加水溶計算得出到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,過濾除去濾渣（MnO2）,濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結晶,趁熱過濾得到KMnO4晶體,濾液中含有K2CO3,在濾液中加氫氧化鈣得到碳酸鈣沉淀和KOH，以此解答。
(1)鉍酸鈉(不溶于水)在酸性溶液中與Mn2+反應生成MnO42-和Bi3+，則反應的離子方程式為: 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；
因此，本題正確答案是: 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；
(2) KMnO4有強氧化性,利用其強氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，因此，本題正確答案是:ab；
(3)根據流程分析可以知道:在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環使用；
因此，本題正確答案是: MnO2;KOH；
(4)由2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O可以知道最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4。由3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+2K2CO3+MnO2知, 1molK2MnO4在反應中能得到molKMnO4,
因此，本題正確答案是:;
(5)該操作是分離固體與溶液,是過濾操作, KMnO4和K2CO3在溶解性上不同，采用熱的情況下用濃縮結晶的方式可分離,
因此，本題正確答案是: 過濾；蒸發結晶(或濃縮結晶)。