Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是

A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400

C．SO2的平衡轉化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質的量濃度：丙=丁＜甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．溫度一定，平衡常數不變，A項錯誤；B．甲中平衡常數

K=c2(SO3)÷[(c2(SO2)×c(O2)]=(0．16)2÷[(0．04)2×0．04)]=400，B項正確；C．乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質的量大于乙中氧氣物質的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉化率相等，C項錯誤；D．丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，D項錯誤；答案選B。