Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

Answer 1

D

試題分析：A、B均不正確，不符合電荷守恒，應該是c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ 2c（A^2-）；C不正確，溶液中不存在H₂A分子；D正確，符合物料守恒，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強。側重對學生能力的培養和基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系，另外還需要注意的是該酸的第一步電離是完全電離的。