| A．6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數為0．2 NA |
| B．Na2O2與足量H2O反應生成0．2molO2，轉移電子的數目為0．4 NA |
| C．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA |
| D．0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數小于0．5 NA |
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．過氧化鈉的電子式： | B．質子數為35、中子數為45的溴原子： Br |
C．硫離子的結構示意圖： | D．間二甲苯的結構簡式： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;2Au+Na2[Zn(CN)4]。| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．食用植物油是人體的營養物質 |
| B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化 |
| C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物 |
| D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
N + 
He → 
O + 
H，下列敘述正確的是 （ ）A．O2-離子結構示意圖為： |
| B．氦氣分子為雙原子分子 |
| C．一個H2O（水分子）中含10e-，11個中子 |
D．C O2（二氧化碳）的電子式： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．乙醛的結構簡式：CH3COH |
B．H2O2的電子式： |
C．次氯酸的電子式： |
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA |
| B．1 mol O2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA |
| C．標準狀況下，22.4 L戊烷所含分子數為NA |
| D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA個NaCl分子 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3  2H++CO32- |
B．電子式表示氯化氫氣的形成過程： |
| C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O |
| D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： |
2CrO42－(黃色) +2H+查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是( ) | A．儲氫、釋氫過程均有能量變化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 |
| C．儲氫過程中，NaHCO3被還原 |
| D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2 |
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Cu2S判斷，6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數為0．1 NA，錯誤；B、根據2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑判斷， Na2O2與足量H2O反應生成0．2molO2，轉移電子的數目為0．4 NA，正確；C、標準狀況下，22．4 L氯氣的物質的量為1mol，根據Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O判斷，與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為 NA，錯誤；D、缺少溶液的體積、不能確定銅離子的水解程度，無法計算 0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cu2＋數，錯誤。
