【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四中有機物的說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應得到兩種烯烴
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數目為2NA
B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為02NA
C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數目小于0.2NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數為NA
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【題目】（題文）（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。
（2）依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
①電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
②銀電極為電池的______極，發生的電極反應為__________________；
（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置，它可直接將化學能轉化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是____(填“a”或“b”)，該極的電極反應是____________。
②消耗標準狀況下5.6 L O2時，有____mol電子發生轉移。
③開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)
④以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開始階段發生反應Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應平衡常數的表達式K=______________。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時，仰視讀數，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應轉化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；
(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則△H＜0，故答案為：小于；
②. 在0~10min 內，I2的濃度從0變為0.015mol/L，由反應方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內，用I－表示的反應速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；
③. a. 根據物料守恒關系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質的濃度不再改變，反應達到平衡狀態，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態，故d錯誤；答案選：bc；
④. 由反應方程式可知，在該條件下，反應平衡常數的表達式K=
，故答案為：；
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復，即為滴定終點，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O 
AsO43-+2I-+2H+可知：
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質量分數是
×100%=50.50%，若滴定終點時仰視讀數，會使讀取的標準液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質量分數偏小，所測結果偏低，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復；50.50%；偏低。
【題型】綜合題
【結束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。
(1) 基態V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數目是______。
(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數為___，該合金的化學式為__________。
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 28g乙烯所含的共用電子對數目為2NA
B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數目為4NA
C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA
D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數為0.2NA
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【題目】芒硝化學式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念． 
（1）該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為 ． 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能．
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