Question

【題目】某化學興趣小組利用下圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。

(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接圖乙中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 ad 用熱毛巾捂住燒瓶一段時間 1/22.4 mol/L I 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl NaOH Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應。a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故a選；b．濃硫酸和氨水反應，故b不選；c．五氧化二磷能和氨水反應，故c不選；d．NaOH固體遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故d選；故選ad；

（2）利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進入燒杯中，導致大氣壓強大于燒瓶中氣體壓強，從而使燒杯中的水通過導管進入燒瓶中產生噴泉實驗，完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，假設容器的體積為VL，則裝置D中溶液的物質的量濃度為= mol/L，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產生倒吸，不能在K2的導管末端連接圖乙中的 I，故答案為：用熱毛巾捂住燒瓶一段時間； mol/L；I；

(4) ①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，反應的化學方程式為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，故答案為：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；

②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸導致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：NaOH，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。