Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．若在CaCl2溶液中，c(Ca2+)大于c(SO42-)，A不正確；B．蒸發(fā)過(guò)程中c(Ca2+)、c(SO42-)都應(yīng)該是增大的，所以B不正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以C正確；D．b點(diǎn)溶液中離子積大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時(shí)c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡時(shí)c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，故D不正確；答案選C。