【題目】現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則該溶液中c（SO42﹣）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1
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【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是
A. KClO3是氧化劑 B. KCl既不是氧化產物也不是還原產物
C. HCl是還原劑 D. 每生成1molCl2消耗還原劑的物質的量為2 mol
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2
B. 所含分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2
C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4
D. 所含的電子數由多到少是：CO2＞CH4＞O2
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【題目】一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該離子交換膜為陽離子交換膜
B. 陰極發生的電極反應為Li++e-==Li
C. 陽極發生的電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 每生成1molNH3，電路中通過3mol電子
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【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g) 
4C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1
C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵
C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。
根據以上信息請回答下列問題：
（1）裝置E的作用是____________________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發生反應的化學反應方程式是________________________。
（7）配平工業制備CuCl時發生反應的離子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數__________。
（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數_________（填“偏大”或“偏小”）。
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