Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態氫化物穩定性強弱： ＞ 。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為： 。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）（3）第三周期第ⅥA族

（4）S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S （5）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1

【解析】試題分析：（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，說明生成的鹽一定是偏氯酸鈉，則W是Na，X是Al，反應的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

（2）Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W2Y，根據W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素可知Y是S。硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，所以該化合物的電子式為。

（3）硫的原子序數是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（4）Z的原子序數比Y還大，因此Z是氯元素。離子的電子層數越少，離子半徑越小。另外核外電子排布相同的微粒，其原子序數越大，微粒比較越小，所以微粒比較大小順序是S2－>Cl－>Na+>Al3+。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則穩定性是HCl＞H2S。

（5）氯氣能把SO2氧化生成硫酸和鹽酸，所以Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（6）Z的最高價氧化物溶于水即生成高氯酸，反應的化學方程式是Cl2O7+H2O＝2HClO4。由于0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，所以反應的熱化學方程式是

Cl2O7（1）+H2O（1）＝2HClO4(aq) △H=－4QkJ/mol。