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已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

試題分析：該圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是理解反應熱的含義，然后結合圖像靈活運用、分析、判斷即可，難度不大，學生不難得分。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨	B．生石灰
C．氯化鎂	D．石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂在O₂中燃燒生成氣態H₂O的反應是一個放熱反應，在反應過程中

A．核能轉化成熱能	B．生成物的總能量等于反應物的總能量
C．化學能轉化成熱能	D．生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反應HCl(g)＝

H₂(g)+

Cl₂(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol^-1

D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是

A．所有氧化還原反應	B．所有不需要加熱的反應
C．所有物質的溶解過程	D．所有燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)
③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學校化學課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
（1）滴定過程中，眼睛應注視                                          。
（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式并計算該NaOH溶液的物質的量濃度
                                                                       。
（4）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果         。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂則 △H₁＞△H₂

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