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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的，它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．O2-移向電池的正極

C．b極對應的電極反應為2H2- 4e-+2O2-=2H2O

D．a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，A錯誤；B、原電池中陰離子移向負極，B錯誤；C、b極氫氣放電，是負極，對應的電極反應為2H2-4e-+2O2-＝2H2O，C正確；D、a極是氧氣放電，對應的電極反應為：O2+4e-＝2O2-，D錯誤，答案選C。

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【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為_______________（用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學式），該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

（3）A、C分別形成的常見的含氧酸分子中，中心原子的價層電子對數為4的酸是______（填化學式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物中的配體為___________，n值為__________，Dn+的基態電子排布式為____________。

（5）立方EB晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）。人工制備的EB晶體中常存在缺陷：一個E2+空缺，另有兩個E2+被兩個E3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中E和B的比值卻發生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B，該晶體中E3+與E2+的離子個數之比為_____________。

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【題目】人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證___________在____________后

（2）溶解、過濾、蒸發過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________，蒸發時玻璃棒的作用是______________________

（3）經過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：________________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數為______________。

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【題目】中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據題意完成下列填空：

（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式_____________________。

（2）上述反應中的氧化劑是___________；氧化產物是___________；反應產生的H2S氣體可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為___________；若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在___________（填“正極”或“負極”）附近逸出。