【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A發生斷鍵反應,同時p mol C也發生斷鍵反應
A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤
【答案】B
【解析】
①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，能據此判斷該反應達到平衡狀態，①正確；
②反應混合物都是氣體，反應在恒容密閉容器內進行，容器的容積不變，因此無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度一直不變，不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，②錯誤；
③各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態，③正確；
④當該反應達到平衡狀態，各組分的質量分數不再改變，④正確；
⑤當反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，由于未指明是正反應速率還是逆反應速率，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，⑤錯誤；
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應等效于pmol C形成，同時pmol C也斷鍵反應，說明任何物質的濃度不變，反應處于平衡狀態，⑥正確；
綜上所述可知，說法正確的是①③④⑥，故合理選項是B。
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【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2O
H++OH- H>0，下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B.將水加熱，Kw增大，pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃
中組成原電池
圖
，測得原電池的電流強度
隨時間
的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是
A.
時刻前，Al片的電極反應為：
B.時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續反應
C.之后，正極Cu失電子，電流方向發生改變
D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收
，防止污染空氣
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗序號 | pH | 實驗現象 |
a | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。
該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：
①白色沉淀為Ag2SO3。
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。
Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。
①實驗Ⅰ的目的是___。
②根據實驗現象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反應的化學方程式是___。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。
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【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。它們最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑大小：W>R>T
B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性
C.W的氧化物在空氣中與其他物質作用可形成光化學煙霧
D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
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【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉化率為75%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應的平衡常數K=______。
（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．減少水量 D．選用適當的催化劑
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。
(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據測量結果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導電能力發現HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；
(4)丁同學探究難溶電解質在水溶液中的性質，查閱資料發現25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置
省略夾持裝置
可以實現該反應，實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是
A.試管A中加入的試劑為
固體
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
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